МАГНИЙ - определение. Что такое МАГНИЙ

магний

м.
Легкий, ковкий металл серебристо-белого цвета, горящий ярким белым пламенем.

Магний

Магний (хим.), Magnesium, Mg=24 (Собственно Mg = 24, 015 из опытовШеерера с Маршаном, по введении поправок. Более новые опыты Мариньяка(1884), путем изучения весовых отношений при превращении окиси М. всернокислый М. и обратно, дали Mg = 24, 376 при 0 =16.). В конце XVII в.стала известна горькая соль; она была открыта в минеральном источникеЭпсома (Англия); употребление ее, под именем английской или эпсомскойсоли, скоро распространилось. В начале XVIII в. сделалось известнымдругое соединение М. - белая магнезия (magnesia alba), лекарственное жесредство, названное почему-то, в противоположность черной магнезии (m.nigra); под именем последней разумели в то время пиролузит, так назыв.перекись марганца (Braunstein). Блэк показал (1775), что белая магнезияесть соединение "постоянного газа" (угольного ангидрида) с особой"землей" (окисью металла), которую он и назвал магнезией; ее назвалитакже горькоземом (Bittererde) и нашли в асбесте и тальке (Talkerde). М.образует с кислородом единственное соединение MgO и, будучи оченьраспространен (О распространении М. сравнительно с кальцием в природесм. статью Н. Н. Любавина. в "Журн. Русского Физ.- Химич. Общ.", 1892) вприроде, является в виде солей, отвечающих этой окиси; вот главные,богатые им, минералы: магнезит MgCO3 ; доломит, изоморфное смешениеуглекислых М. и кальция в разнообразных пропорциях (MgCa)CO3; кизеритMgSO4.H2O; каинит MgSO4 KCl6H20; карналит MgCl2 KCl 6H2O; силикаты -аcбест (MgCa)SiO3, тальк H2Mg3(SiO3)4, а также авгит, оливин, роговаяобманка, турмалин, серпентин и др. ; горькая соль MgSO4 7H20 и хлористыйМ. MgCI2 содержатся в морской воде и в воде многих соляных источников;кизерит, каинит, карналит находятся в некоторых соляных залежах(Стассфурт), остатках когда-то бывших морей. Первые опыты полученияметаллического М. принадлежат Г. Дэви (1808), который действовал наокись М. парами калия, но не получил М. в чистом виде. В новейшее времяпоказано, что здесь легко идет обратная реакция. Более успешныерезультаты были получены при действии калия (или натрия) на безводныйхлористый М., а также при электролизе последнего; эти два пути и служаттеперь для фабричного получения; современная дешевизна М. зависит отвведения электролитического способа. По способу Девилля, расплавляютбезводный хлористый М., к которому для легкоплавкости прибавляютповаренной соли и плавикового шпата, в закрытом тигле, затем бросаютпотребное количество мелконарезанного натрия; М. выделяется в видепорошка и всегда содержит азотистый М.; продукт плавят и перегоняют прибелом калении в закрытом тигле, через дно которого проходит пароотводнаятрубка (как при перегонке цинка). По этому способу работают заводы вБостоне, в Манчестере. Электролиз производится в заводских размерах вГемелингене. Материалом служит обезвоженный карналит; он расплавляется втигле из литой стали с крышкой, через которую пропущен анод - уголь вбездонном шамотовом цилиндре, - а самый тигель играет роль катода; хлоротводится по трубке, соединенной с верхней частью шамотового цилиндра.Для разложения требуется 6 - 8 вольт; на лошаде-час добывают 40 - 45граммов металла. Добытый электролизом М. начинает вытеснять английскийпродукт, добываемый химическим путем. Металлический М. - серебристо-белый металл; в сухом воздухе неизменяется, во влажном - покрывается тонким слоем гидрата окиси; онковок, но маловязок; проволока из него готовится выдавливаниемподогретого металла через соответственное отвepстиe из стальногоцилиндра с поршнем; прокаткой такой проволоки получают ленту М.;удельный вес = 1,75 (Девилль и Карон), температура плавится немного ниже800° (В. и А. Мейер), точка кипения около 1100°(Дитт); теплоемкость =0,2456 - 0,2509 при 0°- 75° (Лоренц). Исследовать спектр М. нельзя таклегко, как для щелочных и прочих щелочно-земельных металлов; платиноваяпроволока, смоченная раствором хлористого М. в пламени Бунзеновойгорелки, покрывается слоем нелетучей окиси, и окраски пламени невозникает; необходимо или пользоваться пламенем гремучего газа, котороеделается цветным, если ввести в него чистый хлористый М. (даже окись),или получать искры от вторичной спирали близ поверхности водногораствора той же соли; спектр М. характеризуется двумя зелеными линиями;более яркая из них Mg(отвечает линии b солнечного спектра; Mg(-совпадает с группой между b и F, ближе к синей части спектра; спектр отиндукционных искр, действующих на MgCl2, линию Mg(имеет очень яркую икроме того еще линию Mg(между D и Е солнечного спектра, близко к желтойчасти; Mg(в этом спектре оказывается слабой. Практические применения М.ограничиваются почти исключительно употреблением его как осветительногоматериала в различных специальных случаях; в форме ли порошка,брошенного на воздух, или ленты, зажженный, даже просто спичкой, онгорит ослепительным светом; яркость находится, конечно, в связи сбольшой теплотой горения, которая для молекулярного веса в граммах (Mg,0) = 144 больш. калорий (Томсен), и с трудноплавкостью образующейся ввиде мелкого порошка окиси; энергия горения настолько велика, чтозажженная в воздухе лента продолжает гореть в углекислом газе, причемвыделяется уголь (подобно ZnO в CdO окись М. претерпевает диссоциацию(Н. М. Morse и J. White jun., 1890) при накаливании с металлическим М.;присутствие свободного металла необходико, смесь MgO и Mg помещена былав трудноплавкой трубке на железном листе; кислород, выкачанный насосомШпренгеля, содержал небольшое количество СО2, образовавшейся, очевидно,из угля железной пластинки. При накаливании смеси МgO и Mg в атмосфереводорода до 6,42% М. превращается в MgH (Cl. Wincler), что может бытьобъяснено нахождением металла в состоянии выделения, потому что ни МgО,ни Mg при накаливании в водороде водородистого М. не дают). Магниевыйсвет чаще всего применяется в фотографии, для чего употребляются особыелампы, в которых сжигается равномерно разматывающаяся лента металла;сжигают и просто более или менее длинные куски ее без вся кой лампы,зажимая их в расщепленную лучинку; для моментальных снимков употребляютпорошкообразный М., вдувая его по трубке в спиртовое бесцветное пламя;лучшие результаты получают, если порошок М. предварительно смешан сбогатыми кислородом веществами (бертолетова соль, селитра, хромпик,марганцевокислый калий) и сверх того с горючими материалами (сернистаясурьма, сернистое олово); подобные смеси горят очень ярко и быстро.Магниевый свет предложен и для сигнальных огней (Применялись англичанамиво время войны с абиссанским негусом Феодором); его можно видеть в морена раcстоянии 45 км.; для этой цели существуют также специальные лампы.Фотометрические измерения показали (Бунзен), что проволока диаметром в0,297 мм. светит, как 74 четвериковые стеариновые свечи. Изучениесветовой способности пламени М. (F. Rоgere, 1892) показало, что 13,5 %всей лучистой энергии его представляет собою световую энергию, тогда какдля свечи, аргантовой горелки эта величина равна почти 1,5 %; так какоколо 75 % тепла, освобождающегося при горении М., превращается влучистую энергию, то почти 10 % всей энергии горения идет на свет; присветильном газе на световую энергию идет только 0,25 %). Свет М. богатхимически действующими лучами; он вызывает напр. взрыв смеси водорода ихлора; это же обусловливает его применимость к фотографии. Влабораторной практике металлический М. нашел важное применение каксильный восстановитель. Борный ангидрид и кремнезем легковосстановляются М. (Филсон и Гейтер). Даже как лекционный опытрекомендуется (Н. Н. Бекетов и А. Д. Чириков) реакция, при которой смесьпорошков кремнезема и М., сравнительно слабонагретая, превращается вкремнистый М., смешанный с металлическим и кремнекислым М.; продуктреакции с разведенной соляной кислотой выделяет водородистый кремний иводород. При нагревании смеси BaCO3 + C + ЗMg происходит вспышка(Макен), причем образуется углеродистый барий ВаС2, выделяющий с водой,содержащей НСl, ацетилен. Широкое применение имел М. в опытах К.Винклера с получением водородистых металлов из окисей при накаливаниипоследних в атмосфере водорода с порошком М. За трудностью иметь цинк,несодержащий мышьяка, М. с удобством можно применять для добываниячистого водорода, а также в приборе Марша при судебно-медицинскихиспытаниях и пр. М. легко дает различные сплавы со свинцом, цинком; приподогревании со ртутью легко превращается в амальгаму, в виде которойразлагает воду при обыкновенной температуре подобно амальгаме натрия; вмомент выделения, при высокой температуре, соединяется с водородом в MgH(К. Винклер). М. принадлежит числу немногих элементов, прямосоединяющихся (при нагревании) с азотом. Азотистый М. - Mg3N2,зеленовато-желтый порошок, всегда присутствует вметаллическом Mg, неочищенном перегонкой. Лорд Рэлей и проф. Рамзайпользовались М. для отделения аргона от азота воздуха. Азотистый М.легко разлагается водой по уравнению: Mg3N2 + 3Н20 = 3MgO + 2H2N. О способности соединяться с кислородомсказано выше. В хлоре и парах брома М. загорается только при нагревании;что касается иода и серы, то их можно даже перегонять над М.; сера приболее сильном нагревании дает MgS, растворимый в воде с желтым цветом иразлагаемый ею на Mg0 и H2S, если последний может удаляться из раствора.На воду М. почти не действует, даже при кипячении. С разведеннымикислотами, даже с водн. раствором углекислоты, реагирует весьма быстропри выделении водорода, превращаясь в соответственные соли; из крепкойазотной кислоты выделяет окись азота, а на смесь ее с крепкой сернойкислотой не действует вовсе, также и на одну последнюю. Из растворовсолей тяжелых металлов М. осаждает то эти металлы, то гидраты окисей ивыделяет водород. Обычные соединения (соли М.) М. бесцветны. Окись MgO образуется приболее или менее сильном нагревании магниевых солей тех кислот, ангидридыкоторых летучи; в больших количествах готовят ее под именем жженоймагнезии (m. usta) из углекислого М. (m. alba); она почти нерастворима вводе (1 в. ч. в 55000), безвкусна, но влажная синит лакмус; припродолжительном накаливании делается тяжелее и тверже, удельный весменяется от 3,1932 до 3,6699, смотря по температуре, при которой велосьнакаливание (350° и белое каление - Дитт); в пламени гремучего газаспекается и приобретает твердость (чертит стекло); в электрической печилегко плавится (Муасан) и при застывании кристаллизуется (уд. вес3,654); кристаллизуется также при сильном накаливании в токе хлористоговодорода - в виде кубов или октаэдров; если подвергать такой операциисмесь MgO и Fe2O3, то вместе с черными октаэдрами магноферрита MgFe2O4.Соответственный состав имеет шпинель МgАl2О4, кристаллиpующаяся также воктаэдрах, красные шпинели содержат окись хрома, синие - закиськобальта, то и другое в малых количествах. Сплавляя окиси М. и аллюминия(с прибавкою окислов Со, Сr) с борной кислотой и удаляя часть последнейсильным прокаливанием, получают искусственно шпинель (Эбельмен)образуются слабо окрашенные октаэдры периклаза, состав которого -изоморфная смесь (Mg, Fе)O. Гидрат Mg(OH)2 получается при действии едкихщелочей на растворы солей М. и встречается в природе в виде бруцита; прислабом калении теряет всю воду. Окись М. употребляется для приготовленияогнеупорвых тиглей, при так назыв. бессемеровании на основном поде ;идет на приготовление "штифтов" для Друммондова света, а также вмедицине. Хлористый М., MgCI2, получается в больших количествах из залежейСтассфурта; эта соль очень растворима в воде и из горячего насыщенногораствора кристаллизуется в виде игол и столбов - MgCI2 6H2O; при сушенииона вместе с водой теряет и НСl MgCl26H2O = MgO + 5H2O + 2HCI; Безводную соль можно получить, пользуясь способностью MgC2 образоватьдвойные соли: прибавляют к раствору его нашатыря, по выпариваниивыделяется MgCl2 NH4Cl 6H20; эта двойная соль, как и другие двойные солиМ., напр. карналит MgCl2 KCl 6H2 легко теряет воду при нагревании, азатем при накаливании улетает и нашатырь, a MgCl2 остается врасплавленном виде (темп. пл. около 700°) и по охлаждении распадается налисточки с перламутровым блеском. Хлористый М. употребляется приобработке хлопчатобумажных тканей, а также для получения искусственныхкамней - с кварцем и растворимым стеклом; водный раствор - хорошееогнегасительное средство, а также употребляется для поливки улиц, чтобысохранить дольше влагу. Так как окись М. основание слабое, то существуютдля этого металла основные соли. Если смешать магнезию с крепкимраствором MgCl2 то тестообразная смесь через несколько часов застывает втвердую массу хлорокиси, способную к полировке; обожженный магнезит, сприбавкой Mg(OH)2 и MgCI2 - материал для магнезиальных кирпичей(Magnesiaziegel), обладающих весьма высокой огнеупорностью и основнымисвойствами. Если 1 вес. часть свежепрокаленной MgO смешать с 50 вес.част. насыщенного раствора MgCl2 и долго нагревать в закрытом сосуде, товыделяются иглы состава Mg(OH)CI + 4Mg(OH)2 + 5Н2O. MgBr2 и MgJ2 -подобны MgCI2 ; MgF2 - селлаит, беcцветные квадратные кристаллы -нерастворим в воде. Серномагнезиальная соль известна в виде кизерита MgSO4 горькой солиMgSO47H2O; последняя очень растворима в воде, а кизерит трудно. Кизеритпредставляет кристаллы ромбической системы; горькая соль при охлаждениикрепкого горячего раствора выделяется в виде четырехгранных столбовромбической же системы; изоморфна с (Zn, NH)SO47H2O; она легко теряет6Н2O, ниже 150°, седьмой пай Н2О теряет выше 200°; горькая соль образуеткроме того изоморфные смешения с железным купоросом FeSO47H2O, а потомуона диморфна; известны также кристаллы состава MgSO4 6H2O - MgSO4образует также двойные соли типа M2SO4 MgSO4 6H2O, одноклиномернойсистемы. Безводный MgSO4 растворяется в горячей крепкой серной кислоте;по охлаждении осаждаются блестящие пластинки состава MgSO4H2SO4 илиMg(HSO4)2. Горькая соль употребляется при выделке хлопчатобумажныхтканей, как и MgCl2; кизерит употребляют для производства глауберовой исернокалиевой солей; он идет также на удобрение полей под клевер (вместогипса). Азотномагнезиальная соль Mg(NO3)2 6H2O встречается растворенною вгрунтовых водах городов и в маточных растворах при добыче силитры. Фосфорномагнезиальная соль Mg3(PO4)2 нерастворима в воде; встречаетсяв малых количествах в меле, в костях. Характерна двойная соль(NH4)MgPO46H2O, которая осаждается в виде мелких кристаллов, если ксодержащему аммиак раствору какойлибо соли М. в смеси с NH4CI прибавитьраствора ортофосфорной кислоты или ее соли; она применяется в анализепри количественном определении М.: после прокаливания она превращается впиросоль Mg2P2O7 которая и взвешивается. Нерастворимость этой двойнойсоли тем более характерна, что магнезиальные соли других обычных кислот,в отличие от солей прочих щелочно-земельных металлов - бария, стронция,кальция - дают с аммонийными солями растворимые двойные соли. Этиотношения в аналитической химии дают возможность выделить М. в особуюподгруппу второй группы металлов. Углемагнезиальная соль. В магнезите имеем нормальный состав MgCO3.Магнезит растворяется в воде, содержащей углекислоту, и в тем большейстепени, чем выше давление, под которым углекислый газ растворен:очевидно, растворение совершается вследствие образования растворимойкислой соли MgHCO3, как для кальция. Подобный раствор при стоянии навоздухе при обыкн. темп., причем часть углекислоты улетает, выделяеткристаллическую среднюю соль MgCO33H2O. Но и здесь склонность образоватьосновные соли ясна: если прибавить к раствору горькой соли растворNa2CO3 и нагревать, пока осадок будет кристаллическим, то состав этогоосадка оказывается таким: 2MgCO3 + Mg(OH)2 + 2Н2О; продажная белаямагнезия (m. alba levissima) имеет состав 3MgCO3 + Mg(OH)2 + 2 до 3Н2О;существует еще другой сорт, более плотный (m. a. ponderosa). Пo атомномувесу, М. принадлежит к 2-й группе периодич. системы; малая основностьего окиси определяет его принадлежность к менее основной подгруппе,вместе с цинком. С. С. Колотов. В медицине применяются: окись (жженная магнезия), сернокислая соль(горькая или английская соль), углекислая (magnesia alba) илимоннокислая, луженая магнезия употребляется при изжоге, ненормальномброжении в желудке для связывания кислот, как слабое слабительное, атакже как противоядие при отравлении минеральными кислотами,алкалоидами, и как составная часть официального противоядия мышьяка.Горькая или английская - слабительное, наряду с глауберовой солью,только менее ее раздражает кишечник. Лимоннокислый магний переноситсяотносительно лучше других слабительных солей, кроме того, приятноговкуса. Из него приготовляется слабительный лимонад, а с прибавлениемшипучего порошка и сахара - шипучая лимоннокислая магнезия. Сернокислаясоль в очень большом количестве содержится в минеральных водах Пюльна,Зейдлица, Киссенгена, Мариенбада, Франценсбада, Карлсбад и др. А.

Магний

(лат. Magnesium)

Mg, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 12, атомная масса 24,305. Природный М. состоит из трёх стабильных изотопов: ²⁴Mg (78,60\% ), ²⁵Mg (10,11\%) и ²⁶Mg (11,29\%). М. открыт в 1808 Г. Дэви, который подверг электролизу с ртутным катодом увлажнённую магнезию (давно известное вещество); Дэви получил амальгаму, а из неё после отгонки ртути - новый порошкообразный металл, названный магнием. В 1828 французский химик А. Бюсси восстановлением расплавленного хлорида М. парами калия получил М. в виде небольших шариков с металлическим блеском.

Распространение в природе. М. - характерный элемент мантии Земли, в ультраосновных породах его содержится 25,9\% по массе. В земной коре М. меньше, средний кларк его 1,87\%; преобладает М. в основных породах (4,5\%), в гранитах и других кислых породах его меньше (0,56\%). В магматических процессах Mg²⁺ - аналог Fe²⁺, что объясняется близостью их ионных радиусов (соответственно 0,74 и 0,80 Å). Mg²⁺ вместе с Fe²⁺ входит в состав оливина, пироксенов и других магматических минералов.

Минералы М. многочисленны - силикаты, карбонаты, сульфаты, хлориды и другие (см. Магниевые руды). Более половины из них образовались в биосфере - на дне морей, озёр, в почвах и т. д.; остальные связаны с высокотемпературными процессами.

В биосфере наблюдается энергичная миграция и дифференциация М.; здесь главная роль принадлежит физико-химическим процессам - растворению, осаждению солей, сорбции М. глинами. М. слабо задерживается в биологическом круговороте на континентах и с речным стоком поступает в океан. В морской воде в среднем 0,13\% М. - меньше, чем натрия, но больше всех других металлов. Морская вода не насыщена М. и осаждения его солей не происходит. При испарении воды в морских лагунах в осадках вместе с солями калия накапливаются сульфаты и хлориды М. В илах некоторых озёр накапливается доломит (например, в озере Балхаш). В промышленности М. получают в основном из доломитов, а также из морской воды.

Физические и химические свойства. Компактный М. - блестящий серебристо-белый металл, тускнеющий на воздухе вследствие образования на поверхности окисной плёнки. М. кристаллизуется в гексагональной решётке, а = 3,2028 Å, с = 5,1998 Å. Атомный радиус 1,60 Å, ионный радиус Mg²⁺ 0,74 Å. Плотность М. 1,739 г/см³ (20 °С); t_пл 651 °С; t_kип 1107 °С. Удельная теплоёмкость (при 20 °С) 1,04×10³ дж/(кг·К), то есть 0,248 кал/(г·°С); теплопроводность (20 °С) 1,55×10² вт/(м·К), то есть 0,37 кал/(см·сек·°С); термический коэффициент линейного расширения в интервале 0-550 °С определяется из уравнения 25,0×10^-6 + 0,0188 t. Удельное электрическое сопротивление (20 °С) 4,5×10^-8 ом·м (4,5 мком·см). М. парамагнитен, удельная магнитная восприимчивость + 0,5×10^-6, М. - относительно мягкий и пластичный металл; его механические свойства сильно зависят от способа обработки. Например, при 20 °С свойства соответственно литого и деформированного М. характеризуются следующими величинами: твёрдость по Бринеллю 29,43×10⁷ и 35,32× 10⁷ н/м² (30 и 36 кгс/мм²), предел текучести 2,45×10⁷ и 8,83×10⁷ н/м⁷ (2,5 и 9,0 кгс/мм²), предел прочности 11,28×10⁷ и 19,62×10⁷н/м² (11,5 и 20,0 кгс/мм²), относительное удлинение 8,0 и 11,5\%.

Конфигурация внешних электронов атома М. 3s². Во всех стабильных соединениях М. двухвалентен. В химияеском отношении М. - весьма активный металл. Нагревание до 300-350 °C не приводит к значительному окислению компактного М., так как поверхность его защищена окисной плёнкой, но при 600-650 °C М. воспламеняется и ярко горит, давая Магния окись и отчасти нитрид Mg₃N₂. Последний получается и при нагревании М. около 500 °С в атмосфере азота. С холодной водой, не насыщенной воздухом, М. почти не реагирует, из кипящей медленно вытесняет водород; реакция с водяным паром начинается при 400 °C. Расплавленный М. во влажной атмосфере, выделяя из H₂O водород, поглощает его; при застывании металла водород почти полностью удаляется. В атмосфере водорода М. при 400-500 °C образует MgH₃.

М. вытесняет большинство металлов из водных растворов их солей; стандартный электродный потенциал Mg при 25 °С - 2,38 в. С разбавленными минеральными кислотами М. взаимодействует на холоду, но в плавиковой кислоте не растворяется вследствие образования защитной плёнки из нерастворимого фторида MgF₂. В концентрированной H₂SO₄ и смеси её с HNO₃ М. практически нерастворим. С водными растворами щелочей на холоду М. не взаимодействует, но растворяется в растворах гидрокарбонатов щелочных металлов и солей аммония. Едкие щёлочи осаждают из растворов солей М. гидроокись Mg(OH)₂, растворимость которой в воде ничтожна. Большинство солей М. хорошо растворимо в воде, например Магния сульфат; мало растворимы MgF₂, MgCO₃ (см. Магния карбонат), Mg₃(PO₄)₂ и некоторые двойные соли.

При нагревании М. реагирует с галогенами, давая галогениды; с влажным хлором уже на холоду образуется MgCl₂. При нагревании М. до 500-600 °С с серой или с SO₂ и H₂S может быть получен сульфид MgS, с углеводородами - карбиды MgC₂ и Mg₂C₃. Известны также силициды Mg₂Si, Mg₃Si₂, фосфид Mg3P₂ и другие бинарные соединения. М. - сильный восстановитель; при нагревании вытесняет другие металлы (Be, Al, щелочные) и неметаллы (В, Si, С) из их окислов и галогенидов. М. образует многочисленные металлоорганические соединения, определяющие его большую роль в органическом синтезе (см. Магнийорганические соединения). М. сплавляется с большинством металлов и является основой многих технически важных лёгких сплавов.

Получение и применение. В промышленности наибольшее количество М. получают электролизом безводного хлорида MgCl₂ или обезвоженного карналлита KCl×MgCl₂×6H₂O (см. Магния хлорид). В состав электролита входят также хлориды Na, К, Са и небольшое количество NaF или CaF₂. Содержание MgCl₂ в расплаве - не менее 5-7\%; по мере хода электролиза, протекающего при 720-750 °С, проводят корректировку состава ванны, удаляя часть электролита и добавляя MgCl₂ или карналлит. Катоды изготовляют из стали, аноды - из графита. Расплавленный М., всплывающий на поверхность электролита, периодически извлекается из катодного пространства, отделённого от анодного перегородкой, не доходящей до дна ванны. В состав чернового М. входят до 2\% примесей; его рафинируют в тигельных электрических печах под слоем флюсов и разливают в изложницы. Лучшие сорта первичного М. содержат 99,8\% Mg. Последующая очистка М. проводится сублимацией в вакууме: 2-3 сублимации повышают чистоту М. до 99,999\%. Анодный хлор после очистки используется для получения безводного MgCl₂ из Магнезита, тетрахлорида титана TiCl₄ из двухокиси TiO₂ и других соединений.

Другие способы получения М. - металлотермический и углетермический. По первому брикеты из прокалённого до полного разложения доломита и восстановителя (ферросилиция или силикоалюминия) нагревают при 1280-1300 °С в вакууме (остаточное давление 130-260 н/м², то есть 1-2 мм рт. ст.). Пары М. конденсируют при 400-500 °С. Для очистки его переплавляют под флюсом или в вакууме, после чего разливают в изложницы. По углетермическому способу брикеты из смеси угля с окисью М. нагревают в электропечах выше 2100 °С; пары М. отгоняют и конденсируют.

Важнейшая область применения металлического М. - производство сплавов на его основе (см. Магниевые сплавы). Широко применяют М. в металлотермических процессах получения трудновосстанавливаемых и редких металлов (Ti, Zr, Hf, U и других), используют М. для раскисления и десульфурации металлов и сплавов. Смеси порошка М. с окислителями служат как осветительные и зажигательные составы. Широкое применение находят соединения М.

Лит.: Стрелец Х. Л., Тайц А. Ю., Гуляницкий Б. С., Металлургия магния, 2 изд., М., 1960; Ulbmann Encykiopädie der technischen Chemie, 3 Aufl., Bd 12, Münch. - В., 1960.

В. Е. Плющев.

Магний в организме. М. - постоянная часть растительных и животных организмов (в тысячных - сотых долях процента). Концентраторами М. являются некоторые водоросли, накапливающие до 3\% М. (в золе), некоторые фораминиферы - до 3,5\%, известковые губки - до 4\%. М. входит в состав зелёного пигмента растений - Хлорофилла (в общей массе хлорофилла растений Земли содержится около 100 млрд. т М.), а также обнаружен во всех клеточных органеллах (См. Органеллы) растений и рибосомах (См. Рибосомы) всех живых организмов. М. активирует многие ферменты, вместе с кальцием и марганцем обеспечивает стабильность структуры хромосом и коллоидных систем в растениях, участвует в поддержании тургорного давления в клетках. М. стимулирует поступление фосфора из почвы и его усвоение растениями, в виде соли фосфорной кислоты входит в состав Фитина. Недостаток М. в почвах вызывает у растений мраморность листа, Хлороз растений (в подобных случаях используют Магниевые удобрения). Животные и человек получают М. с пищей. Суточная потребность человека в М. - 0,3-0,5 г; в детском возрасте, а также при беременности и лактации эта потребность выше. Нормальное содержание М. в крови - примерно 4,3 мг\%; при повышенном содержании наблюдаются сонливость, потеря чувствительности, иногда паралич скелетных мышц. В организме М. накапливается в печени, затем значительная его часть переходит в кости и мышцы. В мышцах М. участвует в активировании процессов анаэробного обмена углеводов. Антагонистом М. в организме является кальций. Нарушение магниево-кальциевого равновесия наблюдается при рахите, когда М. из крови переходит в кости, вытесняя из них кальций. Недостаток в пище солей М. нарушает нормальную возбудимость нервной системы, сокращение мышц. Крупный рогатый скот при недостатке М. в кормах заболевает так называемой травяной тетанией (мышечные подёргивания, остановка роста конечностей). Обмен М. у животных регулируется гормоном паращитовидных желёз, понижающим содержание М. в крови, и проланом, повышающим содержание М. Из препаратов М. в медицинской практике применяют: сульфат М. (как успокаивающее, противосудорожное, спазмолитическое, слабительное и желчегонное средство), магнезию жжёную (Магния окись) и карбонат М. (как щёлочи, лёгкое слабительное).

Г. Я. Жизневская.

Что (кто) такое МАГНИЙ - определение

Википедия